Langsung ke konten utama

Tugas Kimia Penjelasan faktor faktor yang menggeser kesetimbangan

                          FAKTOR YANG 

          MENGGESER KESETIMBANGAN



1. KONSENTRASI

“Siapa yang ditambah, dia yang dijauhi.”  

Prinsip Le Chatelier: Reaksi akan bergeser menjauh dari zat yang ditambahkan, mendekat ke zat yang dikurangi.


- Ditambah reaktan → reaksi bergeser ke kanan, menciptakan lebih banyak produk.  

- Ditambah produk → reaksi bergeser ke kiri, menciptakan lebih banyak reaktan.  

- Dikurangi → sistem panik, lalu membuat lagi yang hilang.


 "Bayangkan gelas berisi gula & air. Tuang gula lagi? Air akan melarutkan lebih banyak. Ambil gulanya? Air akan melepaskan yang sudah larut." 


2. SUHU

“Panas mengubah arah.”

Suhu adalah satu-satunya faktor yang mengubah nilai K.


- Reaksi Endoterm \Delta H > 0, butuh panas  

  Naikkan suhu → geser ke kanan, K membesar  

  Turunkan suhu → geser ke kiri, K mengecil

- Reaksi Eksoterm \Delta H < 0, melepas panas  

  Naikkan suhu → geser ke kiri, K mengecil  

  Turunkan suhu → geser ke kanan, K membesar


_ Seperti orang yang kepanasan: kalau dia benci panas, dia lari. Kalau dia suka panas, dia mendekat.


---


3. TEKANAN & VOLUME

“Semakin sempit, semakin memilih yang sedikit.”

Hanya berlaku untuk gas, dan hanya jika jumlah koefisien gas kiri ≠ kanan.


- Tekanan diperbesar / Volume diperkecil→ geser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih kecil  

- Tekanan diperkecil / Volume diperbesar → geser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih besar  

- Jika mol gas sama → tekanan tidak menggeser kesetimbangan


Contoh: N_2(g) + 3H_2(g) →2NH_3(g)

Kiri: 4 mol, Kanan: 2 mol. Ditekan → geser ke kanan.


_Ruang sempit bikin kita merapat. Molekul juga begitu._


---


4. KATALIS

“Mempercepat tanpa memihak.”

Katalis menurunkan energi aktivasi reaksi maju & balik sama besar.


- Mempercepat tercapainya setimbang  

- Tidak menggeser posisi setimbang 

- Tidak mengubah nilai K


 _Katalis itu seperti ojek online. Tujuanmu tetap, cuma sampainya lebih cepat. Nggak mengubah rumahmu di kanan atau kiri jalan._


> _Kesetimbangan itu dewasa. Diganggu sedikit, dia adaptasi. Tapi esensinya tetap._

Komentar

  1. Oke...terima kasih telah melengkapi tugas 2...
    Pertanyaan:
    Jika jumlah mol zat di kedua sisi persamaan reaksi kesetimbangan sama (dengan asumsi semua fasa zat gas), bagaimana pengaruh penambahan tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan?
    Nilai Tugas 2 menunggu jawaban!

    BalasHapus
  2. Izin menjawab pak🙏🏻

    Jika jumlah mol gas di kedua sisi persamaan reaksi kesetimbangan sama, maka penambahan tekanan tidak menyebabkan pergeseran kesetimbangan.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Tugas Remedial Kimia SULASTRI XI A

                1. Jelaskan 5 faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi! Jawaban!!               A. Luas permukaan sentuh     Suatu reaksi kemungkinan melibatkan Pereaksi dalam bentuk padat. Luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil semakin kecil ukuran suatu zat, luas bidang sentuhnya semakin besar sehingga laju reaksi se semakin besar sebaliknya semakin besar ukuran suatu zat luas bidang sentuhnya semakin kecil. Sehingga laju reaksi semakin kecil. jadi, zat berbentuk serbuk lebih cepat bereaksi dibandingkan zat berbentuk bongkahan.                       B. Konsentrasi Pereaksi     Semakin besar konsentrasi Pereaksi, laju reaksi semakin besar. Semakin kecil konsentrasi Pereaksi  laju reaksi semakin kecil.                   ...