FAKTOR YANG
MENGGESER KESETIMBANGAN
1. KONSENTRASI
“Siapa yang ditambah, dia yang dijauhi.”
Prinsip Le Chatelier: Reaksi akan bergeser menjauh dari zat yang ditambahkan, mendekat ke zat yang dikurangi.
- Ditambah reaktan → reaksi bergeser ke kanan, menciptakan lebih banyak produk.
- Ditambah produk → reaksi bergeser ke kiri, menciptakan lebih banyak reaktan.
- Dikurangi → sistem panik, lalu membuat lagi yang hilang.
"Bayangkan gelas berisi gula & air. Tuang gula lagi? Air akan melarutkan lebih banyak. Ambil gulanya? Air akan melepaskan yang sudah larut."
2. SUHU
“Panas mengubah arah.”
Suhu adalah satu-satunya faktor yang mengubah nilai K.
- Reaksi Endoterm \Delta H > 0, butuh panas
Naikkan suhu → geser ke kanan, K membesar
Turunkan suhu → geser ke kiri, K mengecil
- Reaksi Eksoterm \Delta H < 0, melepas panas
Naikkan suhu → geser ke kiri, K mengecil
Turunkan suhu → geser ke kanan, K membesar
_ Seperti orang yang kepanasan: kalau dia benci panas, dia lari. Kalau dia suka panas, dia mendekat.
---
3. TEKANAN & VOLUME
“Semakin sempit, semakin memilih yang sedikit.”
Hanya berlaku untuk gas, dan hanya jika jumlah koefisien gas kiri ≠ kanan.
- Tekanan diperbesar / Volume diperkecil→ geser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih kecil
- Tekanan diperkecil / Volume diperbesar → geser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih besar
- Jika mol gas sama → tekanan tidak menggeser kesetimbangan
Contoh: N_2(g) + 3H_2(g) →2NH_3(g)
Kiri: 4 mol, Kanan: 2 mol. Ditekan → geser ke kanan.
_Ruang sempit bikin kita merapat. Molekul juga begitu._
---
4. KATALIS
“Mempercepat tanpa memihak.”
Katalis menurunkan energi aktivasi reaksi maju & balik sama besar.
- Mempercepat tercapainya setimbang
- Tidak menggeser posisi setimbang
- Tidak mengubah nilai K
_Katalis itu seperti ojek online. Tujuanmu tetap, cuma sampainya lebih cepat. Nggak mengubah rumahmu di kanan atau kiri jalan._
> _Kesetimbangan itu dewasa. Diganggu sedikit, dia adaptasi. Tapi esensinya tetap._
Tidak ada komentar:
Posting Komentar