Tugas Remedial Kimia SULASTRI XI A

                1. Jelaskan 5 faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi!

Jawaban!! 

             A. Luas permukaan sentuh

    Suatu reaksi kemungkinan melibatkan Pereaksi dalam bentuk padat. Luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil semakin kecil ukuran suatu zat, luas bidang sentuhnya semakin besar sehingga laju reaksi se semakin besar sebaliknya semakin besar ukuran suatu zat luas bidang sentuhnya semakin kecil. Sehingga laju reaksi semakin kecil. jadi, zat berbentuk serbuk lebih cepat bereaksi dibandingkan zat berbentuk bongkahan.

                     B. Konsentrasi Pereaksi 

   Semakin besar konsentrasi Pereaksi, laju reaksi semakin besar. Semakin kecil konsentrasi Pereaksi  laju reaksi semakin kecil.

                                C. Suhu

   Semakin tinggi suhu, maka laju reaksi semakin besar. semakin rendah suhu, maka laju reaksi semakin kecil. 

                              D. Tekanan 

  Jika tekanan diperbesar, berarti volume diperkecil maka laju reaksi semakin besar. Jika tekanan diperkecil, maka laju reaksi semakin kecil

                        E. Katalisator 

  Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan kekal atau dengan kata lain dalam reaksi kimia, katalis tidak ikut bereaksi. 

2. Pengamatan laju reaksi :

2N2O4 (gas) +O2 (gas) menghasilkan 2N2O5 (gas) 

TABEL PERCOBAAN :

1.[N2O4]M : 0,1 | [O2] M : 0,1 = laju reaksi 2,4

2.[N2O4]M : 0,1 | [O2] M : 0,2 = laju reaksi 2,4

3.[N2O4]M : 0,2 | [O2] M : 0,2 = laju reaksi 4,8

Tentukan :

A. Orde reaksi terhadap N204

B. Orde reaksi terhadap O2

C. Persamaan laju reaksi 

D. Harga k

E. Laju reaksi jika konsentrasi N2O4 & O2 masing-masing 0,5M!

penyelesaian / jawaban :

                Rumus : V = K . [A]^x . [B]^y

A.    4,8 / 2,4 = [0,2] / [0,1] ^x

           

               2     =    2^x

                x    =    1

      

B.     2,4 / 2,4 = [0,2] / [0,2] ^y

               1      =    2^y

   

               y      =    0

C.     v = k [N2O4]^1 [O2]^0

          

        v = k [N2O4] 

D.    v  = k [N2O4] 

       2,4 = k [0,1]

       

        k = 2,4/0,1

     

           =  24

E.  [N204] = 0,5M

        [O2]   = 0,5M

       v = k [N2O4] = 24  .  0,5

       v = 12  M / det